2019年中考化学复习:酸碱盐(4)

　　六、几个常见离子的检验

　　1.Cl－离子的检验

　　实验操作实验现象、实验结论化学方程式

　　取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl－，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42－离子的检验

　　取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42－，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3.CO32－离子的检验

　　取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32－，

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　4.检验NH4＋

　　取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

　　分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　七、熟记常见化合价口诀

　　正价

　　一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

　　负价

　　负一价：氟、氯、溴、碘；

　　负二价：氧和硫。

　　可变正价

　　一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

　　原子团的化合价

　　负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4)；

　　负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4)；

　　负三价：磷酸根(PO4)；正一价：铵根(NH4)。

　　八、熟记常见俗称、成分和化学式

　　生石灰——CaO

　　熟石灰——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐——NaCl

　　火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

　　纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打——NaHCO3

　　铁锈、赤铁矿——Fe2O3

　　赤铁矿——Fe3O4

　　金刚石、石墨——C

　　干冰——CO2

　　冰——H2O

　　天然气(甲烷)——CH4

　　酒精(乙醇)——C2H5OH

　　醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　九、常见物质的颜色

　　红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固体——KMnO4

　　黄色的固体——S

　　蓝色的固体——CuSO4?5H2O

　　蓝色沉淀——Cu(OH)2

　　红褐色沉淀——Fe(OH)3

　　常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

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