2019年中考化学复习:化学方程式的计算

　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

　　1.有关反应物和生成物的计算

　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

　　2CO　+　　O2  =2CO2

　　微粒比：2　　　∶　　1　　　∶　　　　2

　　质量比：2×28　∶　　32　∶　　88(7∶4∶11)

　　体积比：2　∶　　1　　　∶　　　　2

　　(同温、同压)

　　质量守恒：56+32=88

　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

　　2.不纯物的计算

　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

　　例　用含Fe2O3 75%的赤

　　铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160　　　　　　112

　　15吨　　　　　(1-4%)x

　　x=12.5吨

　　3.选量(过量)计算

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

　　例:今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

　　(A)氢气10克，氧气10克

　　(B)氢气2克，氧气18克

　　(C)氢气4克，氧气16克

　　(D)氢气1克，氧气19克

　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

　　2H2 + O2 2H2O

　　4 ∶ 32　∶ 36

　　1 ∶ 8∶ 　　9

　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

　　4.多步反应的计算

　　从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

　　例　计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

　　本题涉及三个化学反应：

　　Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2H2+O2 2H2O

　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn　　即KClO3～3Zn

　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

　　KClO3 ～ 3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x=19.5克

　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；

　　量的单位可直接用，上下单位应相同；

　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；

　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

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