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2018初中化学辅导之初三化学式配平

来源:中考网整理    作者:中考网编辑    2017-09-08 15:50:52

说两句

  新一轮中考复习备考周期正式开始,中考网为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点,主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化,帮助各位考生理清知识脉络,熟悉答题思路,希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《2018初中化学辅导之初三化学式配平》,仅供参考!

  初三化学式配平:
 
  1.书写化学方程式的步骤
 
  以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下:
 
  ①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体),在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”),并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
 
  C+Fe2O3──Fe+CO2
 
  ②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平),然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。  3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
 
  ③在等号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
 
  3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
 
  要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能。  2.化学方程式配平的方法
 
  (1)最小公倍数法──奇偶法
 
  这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点,在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数,与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是:  ①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系;  ②求出最小公倍数;
 
  ③求出相关物质的化学式系数;
 
  ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。  例如,配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
 
  解:①从反应式看,最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3,相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4;  ②最小公倍数为:3×4=12  ③求相关物质的化学式系数:
 
  ④配平:Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3  上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时,将Al相应增为8个,3Fe3O4中Fe相应增为9个,则整个方程式配平为:
 
  8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
 
  (2)观察-推理法
 
  这是一种以奇偶法为基础,进一步加以推理来完成配平的方法。  观察-推理法应用较广泛,通常根据着眼点不同又分为两种情况:  第一,从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是:  ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素;  ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数;
 
  ③以此为基础,逐步推理,算出其他物质化学式的系数,将方程式配平。  例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
 
  解:①由观察可知,氧元素出现的次数最多,且在Fe2O3中奇数3为最大;  ②将Fe2O3配上系数2,则
 
  FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
 
  ③从2Fe2O3观察可知,其中Fe原子有4个,使两边Fe原子个数相等,就要在FeS2前面配上系数4,则  4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
 
  从4FeS2观察可知,其中S原子有8个,要使两边S原子个数相等,就要在SO2前面配上系数8,则
 
  4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
 
  从氧元素着眼,再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个,因此,在O2前面应配上系数11,
 
  化学方程式两边就平衡了,即
 
  4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
 
  化学方程式的配平方法,除上述两种以外,还有代数法、化合价升降法及新观察法等等,今后,同学们会逐步学习到。
 
  例6 配平下列化学方程式
 
  (1)  Fe2O3+  CO--  Fe+  CO2                       (2)  FeS2+  O2--  Fe2O3+  SO2  (3)  C2H2+  O2--   CO2+  H2O
 
  简单的方程式(原子个数守恒)
 
  就是在“→”的右边看原子的个数,再看在“→”的左边的同种元素中的原子个数
 
  如果不同的话,(例如:右边的O的原子是2,左边的O的原子是3),就在右边的O的前面配3,在左边的O前配2,那左边的就是2x3=6,右边的也是2x3=6,这样就配平了。
 
  复杂方程式的两种配平方法
 
  初中化学中常见的化学方程式配平的方法有最小公倍数法、观察法、奇偶法,这些方法比较适合不太复杂的化学方程式的配平。随着素质教育的不断深化,中考的改革, 越来越注重考查学生的能力,比如信息迁移题所涉及的一些化学反应,学生既不熟悉,也比较复杂,配平时感到很困难,为解决这类问题,现介绍两种化学方程式配平的方法。
 
  一、假定法
 
  先假定反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为1,然后利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数,最后将各化学计量数化为最简整数比。
 
  如:C21H30O2 +O2→CO2+H2O,假定C21H30O2的化学计量数为1,由C守恒推知CO2的化学计量数为21,由H守恒推知H2O的化学计量数为15,由O守恒推知O2的化学计量数为[(21×2+15-2)/2]= ,这样上述化学方程式中的化学计量数为:
 
  C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
 
  将化学计量数化为最简整数比,即得配平后的化学方程式: 2C21H30O2+55O2=42CO2+30H2O 二、化合价升降法
 
  第一步:正确写出反应物和生成物的化学式后,标出化合价发生变化的所有元素的价态;第二步:列出元素化合价升高与降低的数值;第二步:求出化合价升高与降低数值的最小公倍数;第四步:用最小公倍数除以化合价升高(或降低)的数值,即得该物质的化学计量数;第五步:用观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子添上系数。
 
  如:NH3+O2→NO+H2O,在这一变化过程中:NH3中氮元素由变为NO中,化合价升高数为5,O2中氧元素由2变为2,化合价降低2×2=4,5和4的最小公倍数为20;用20分别除以5和4得出NH3和NO的化学计量数都为4,O2的化学计量数为5,最后用观察法得出H2O的化学计量数为6。  配平后的化学方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O  练习一、用假定法配平下列化学方程式:
 
  1、 KClO3 → KCl + O2                   2、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
 
  3、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2             4、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 练习二、用化合价升降法配平下列化学方程式:
 
  1、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2                  2、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O 3、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2                  4、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O

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