中考化学复习：化学量的计算

　　考点说明

　　1．在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；

　　2．能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；

　　3．能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。

　　知识整理

　　1．根据化学式计算

　　（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数

　　常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：

　　物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

　　A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/B元素的相对原子质量×n

　　A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％

　　计算时的注意点：

　　（1）正确书写化合物的化学式；

　　（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；

　　（3）计算格式应规范。

　　2.有关纯度的计算

　　物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％

　　计算时的注意点：

　　（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；

　　(2)真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。

　　经典例题

　　例1.明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。求：

　　（1）明矾的相对分子质量；

　　（2）明矾中所含各元素的质量比；

　　（3）氧元素的质量分数；

　　（4）含结晶水的质量分数。

　　【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474

　　（2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12

　　=39:27:64:320:24

　　Ar(O)×(4×2＋12)16×20

　　（3）氧元素的质量分数＝×100%=×100%=67.5%

　　Mr[KAl(SO4)2·12H20]474

　　12×Mr(H20)12×18

　　(4)含结晶水的质量分数=×100%=×100%=45.57%

　　Mr[KAl(SO4)2·12H20]474

　　例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）

　　【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。

　　分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n。则此题可以巧解。

　　HCHO可写作C(H2O)，可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm(H2O)n

　　H%=10%则H2O%=H%×18/2=90%

　　所以C%=1-H2O%=1-90%=10%

　　【答案】碳的质量分数为10％。

　　例3.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？

　　【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。

　　设xkgNH4NO3中含氮量与90kgCO(NH2)2的含氮量相等。

　　据关系式NH4NO3～CO(NH2)2

　　8060

　　xkg90kg

　　80:60=x:90kgx=120kg

　　【答案】需用120kg的NH4NO3。

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　　一、选择题（每小题只有1个正确答案）

　　1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是（）

　　A.CuOB.CuSO4C.Cu(OH)2D.Cu2O

　　2.质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是()

　　A.2:3B.5:6C.2:5D.3:2

　　3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）

　　A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳

　　4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为（）

　　A.36%B.40%C.64%D.80%

　　5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（）

　　A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.NH4ClD.(NH4)2SO4

　　6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）

　　A.1：1B.3：2C.1：4D.6：5

　　7.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（）

　　A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素

　　C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D.无法确定

　　8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是()

　　A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO

　　9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）

　　A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7

　　10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（）

　　①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2

　　A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤

　　11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）

　　A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物

　　12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为（）

　　A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g

　　二、填空题

　　13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由种元素组成，每个PPA分子中共含有个原子，其相对分子质量为。

　　14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为。

　　三、计算题

　　15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。

　　（1）求R元素的相对原子质量；

　　（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。

　　16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？

　　1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.B8.C9.C10.D11.A12.C13.四2415114.11：315.（1）14（2）15：2316.10g

 

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